BİLEŞİKLER

Konu 'Kimya Ders Notları' bölümünde AyŞeGüL! tarafından paylaşıldı.

Konu Durumu:
Mesaj gönderimine kapalı.
  1. AyŞeGüL!

    AyŞeGüL! Forumdan Uzaklaştırıldı

    Katılım:
    11 Şubat 2008
    Mesajlar:
    1.193
    Beğenileri:
    19
    Ödül Puanları:
    0

    BİLEŞİKLER




    Saftırlar,yapı taşları moloküldür.Moloküller kendinimeydana getiren atomlardan farklı kimyasal özellik gösterirler.Buyüzden bileşik kedini oluşturan farklı özelliktedir.Bileşikler katı sıvı ve gaz fazında bulunabilirler.
    Bileşigi lementten ayıran temel özellik ;kimyasal reaksiyonlarla daha basit yapıda maddelere, hatta elementlere ayrışabilmeleridir.Bileşigi karışımdan ayıran temel özellik ise;saf olması, yapısında elementlerin belli oranlarda bulunması,kendini meydana getiren elementlerden tamamen farklı fiziksel vekimyasal özellik göstermesidir.



    BİLEŞİK FORMÜLLERİ




    Bir bileşigin moloküllerindeki atomlar vebunların sayıları farklı şekilde gösterilebilir.Molokül şekil olarak modellerle gösterilebilecegi gibi açık, yarı açık ve kapalı formüllerlede gösterilebilir.<şekil 1,2>Açık formüllere yarı formülde denir.Bunlara atomların birbiriyle yaptıkları baglar da belirtilebilmektedir.Fakat reaksiyon kimyasında daha .çok kapalı formül kullanılır.AlCl3 yazılışında atomların ad ve sayıları belirtilmiştir.AlCl3molokülü bir aliminyum ve 3adet klor atomundan oluşur.Kaba formülle molokül formülü arasındaki farkın anlaşılmasında yarar vardır.Kaba formül sadece,bileşigi oluşturan elementlerin bileşikteki bagıl atom sayıları arasındaki oranı gösterir.Fakat gerçekte bileşigin molöküllerinde kaçar atom bulundugunu ifade etmez.Molokül formülü ise bileşigin molokülündeki atomların gerçek sayısını gösterir.Gerçek formül veyakimyasal formül diyede adlandırılır.


    maddemolokül formülükaba formülüasetileninC2H2CHgılikozC6H12O6CH2O
    Bir bileşigin tam formülü bilinirse moloküllerinde hangi atomdan kaçartane oldugu anlaşılacagı gibi bag yapısı hakkındada fikir yürütülebilirNH3 kovalent baglı NaCl iyonik baglıdır.




    Yoğunluk,sertlik,erime ve kaynama noktası gibi fiziksel özelllikler yalnız molekül formülünün bilinmesi ile anlaşılamaz.Molekül formülü ve yapısındaki elementlerin atom agırlıkları bililnen bir bileşiğin molekül ağırlığı ve elementlerin ağırlıkça yüzdeleri hesaplanabilir.
    Bileşik Formüllerinin Yazılması



    Bileşik formüllerini yazabilmek için bazı elementlerin bileşik halinde bulunurken degerlikleri ve önemli kökleri bilmek lazım. BURADA tablo 2,3 var



    Aliminyum ile oksijen yaptıgı bileşigin formülünü yazarken öncelikle aliminyumun bileşiklerinde +3 degerlikli,oksijen -2 degerlikli oldugunu hatırlamak gereklidir. AL+3 ve O-2 iyonlarından oluşan alınan ve verilen elektironun eşit kılınması için iki tane aliminyumun vedigi 6 elektironun,üç tane oksijen tarafından alınması gerekir. Dolayısıyla bileşigin formülü AL2O3olacaktır.Zaten birbileşikte yüklerin cebirseltoplamı sıfır olmalıdır.Veya degerlikler çaprazlanarak formül bulunabilir Ca ve Selementlerinin yaptıgı bileşigin formülü yazılırken çaprazlama yapılmaz.Çünkü CaSyazılışında yüklerin toplamı sıfırdır.



    Bileşiklerin İsimlendirilmesi




    İsimlendirmeyi iyonik baglı ve kovalent baglı için ayrı ele alacagız.a)İyonik baglıbileşiklerin isimlendirilmesi:Yapısında katyon ve anyon bukunduran bileşikler iyonik yapılıdır.4durumda incelenir.1Mtal-A:):):):)l=:):):):)lin adı+A:):):):)lin adı+ür. NaCl (sodyum klorür)2:):):):)l-kök=:):):):)l adı+kök adı NaOH(sodyum hidroksit)3Kök -A:):):):)l=Kök adı+A:):):):)lin adı +ür(NH4 Amonyum iyodür.4Kök-kök=Katyon kökadı+Anyon kök adı(NH4NO2Amonyumnitrit)b)Kovalent baglı bileşiklerin isimlendirilmesi:A:):):):)l atomlarının kendi aralarında oluşturdukları bağ çeşidine kovalent bağ denir.Kovelet bağlı bileşiklerin isimlendirilmesinde atomlarınsayısı mono,di,tri,tetra,penta gibi latince kelimelerle ifade edilir.İlk yazılan atom birtane ise mono yazılmaz.Sonraki atomun sayısı her halukarda söylenir.
    CO:Karbon mono oksit
    NCl3:Azot tri klorür
    NO:Azot mono oksit


    BİLEŞİKTEKİ ELEMENTLERİN DEGERLİGİNİN BULUNMASI




    Bileşik formülü dogru verilipte,degerligi az bilinen elementlerden herhangi biri soruldugunda bileşigin yüklerinin sıfır olma şartından hareket edilerek çözüm yapılır.Mesela KMnO4 bileşigindeki K +1 O -2degerlikli oldugu bilindiginden,yüklerin toplamının sıfır olması için Mn +7 degerlikli olmalıdır. Ayrıca bazı köklerin degerliginin bilinmesi gerekir. Degerlik konusunda unutulmaması gereken önemli bir nokta;tekbaşına bulunan elementler nötür haldedir.Aynı şekilde bileşikte nötürdür, fakat bileşigi oluşturan elementler nötür degildir.



    BİLEŞİKLERİN SINIFLANDIRILMASI




    Asitler




    Suda çözündügünde ortama H+iyonu verebilen bileşiklerdir.Diyer bir tarifle OH+iyonuyla reaksiyona giren maddelerdir. HCl,HBr,HI gibi asitler kıvvetli asitlerdir.Kuvvetli asitler tam olarak iyonlaşarakçözünürler.Tam olarak iyonlaşamayan asitlere zayıf asitler denir.Genel özellikleri şunlardır;suda iyonlaşarak çözünürler,çözeltileri elektirigi iletir,turnusol kagıdını kırmızıya boyarlar,tatları ekşidir,soy :):):):)ller dışında bütün :):):):)llerle reaksiyona girerek tuz ve H oluştururlar,bazlarla nötürleşerek tuz ve su oluştururlar.



    Bazlar




    Suda çözündügünde OH+iyonu verebilen bileşiklerdir.1A gurubu :):):):)li hidroksitleri LiOH,NaOH...kuvvetli bazlardır.Diger bütün:):):):)llerin hidroksitleri suda kötü çözündükleri için zayıf bazlardır. Bazların genel özellikleri;suda iyiçözünürler,çözeltileri elektirigi iyi iletir,turnusol kagıdını maviye boyarlar,tatları acıdır,çözeltileri ele kayganlık verir,sadece anfoter :):):):)llerle reaksiyon verirler,asitlerle tuz ve su oluştururlar.


    Oksitler



    Of2dışında oksijenin,iki cins atom bulunduran bütün bileşiklerine oksit denir.Oksitler kendi aralarında sınıflandırılabilir;1Asidik oksitler,oksijence zengin bileşiklerdir çogu a:):):):)l oksitidir.önemli özellikleri;asidik karektedir,bazlarla vebazik karakterli bileşiklerle reaksiyon verirler,su ile reaksiyonu sonucu asitleri oluştururlar.2Bazik oksitler;:):):):)ller bazik karakterli oldukları gibi :):):):)l oksitleride bazik karakterlidir.ZnO,Al2O3 gibi anfoter oksitler hem bazik hemde asidik özellik gösterirler./Anfoter :):):):)l;Hembazlarla hemde asitlerle reaksiyon veren :):):):)ller./Diyer :):):):)ller bazik oksit sınıfındadır. MgO,CaO,MnO,NiO gibi.Önemli özellikleri;Bazik karakterlidir,asitlerle veasidik karakterli bileşiklerle reaksiyon verirler,su ile reaksiyona girerek bazları oluştururlar.3 Nötür oksitler;A:):):):)llerin oksijence fakir bileşikleridir.Oksijen sayısı diyer a:):):):)lin sayısından azsa veya eşitse bileşik nötür oksittir. NO,CO,N2Ogibi.Önemli özellikleri;Asidik ve bazik özellik göstermezler.Asitlerle,bazlarla vesuile reaksiyona girmez.4Anfoter oksitler;Hem asidik hemde bazik özellik gösterirler.Aside karşı baz baza karşı asit gibi davranırlar.ZnO,Al2O3SnO gibi.Önemli özellikleri;Hem asitlerle hem bazlarla reaksiyona girerler.Su ile reaksiyona girmezler.5 Peroksitler;İki taneoksijen atomunun toplam -2 degerlikli oldugu durumlarda bileşik peroksit adını alır.Mesela Na2O2(sodyum peroksit) bileşiginde her sodyum +1,iki tanesi +2 oldugu için ,iki tane oksijen -2 degerliklidir.Bu iki oksijenden biri -2 degerlikli,digeri nört oksijen atomudur.6Bileşik oksit;Yapısında aynı elementin degişik oksitleri bir arada bulunduran bileşiklerdir.Bileşik oksitler için Fe3O4 ve Pb3O4 örneklerini verebiliriz.


    Tuzlar <H2>
    ASit ve bazların nötürleşme ürünüdür.İyonik baglı bileşiklerdir.Hemen hemen hepsi katı fazdadır.Çeşitli geometrik şekillere sahip kristal yapılı bileşiklerdir.Katyonu H+ olan bileşiklere asit,anyonu OH- olan bileşiklere baz dendigini söylemiştik.Anyon O- ise bileşik,oksit sınıfından denilmişti.Bu üç durum dışında bütün katyon-anyon bileşikleri tuz sınıfındadır.Tuzlarda kendi aralarında sınıflandırılırlar. 1ASidik tuz;Asidik karekterlidirler.Kuvvetli asit ile,zayıf bir bazın reaksiyonundan oluşurlar.CaCl2,NH4Cl bileşiklerini bu sınıfa örnek verebiliriz. 2Bazik tuzlar;Bazik karakterlidirler.Kuvvetli bir bazla zayıf bir asidin reaksiyonundan oluşurlar.NaCN,K2 bileşikleri örnek olarak verilebilir.3Nört tuz;Asidik veya bzik özellik göstermeyen tuzlardır.Kuvvetli asitle kuvvetli bir bazın nötürleşmesi sonucu oluşurlar.NaCl,LiBr bileşikleri bu sınıftadır.4Çİft tuz;Aynı asit köküne sahip iki tuzun meydana getirdikleri ortak iyon kıristalleridir.MgCL2,KClgibi.Bazen yapılarında su molokülleride bulundururlar.Çözündüklerinde bütün iyonlarına ayrışırlar.5Kompleks tuz;Asit kökleri aynı iki tuzun yaptıgı bileşiklerdir.Anyon katyonlardan biriyle kompleksmiş durumdadır.Çözündüklerinde kopleks yapı kendini korur.Fe3(Fe(CN))2 gibi.



  2. fani.meleqim

    fani.meleqim Üye

    Katılım:
    6 Ekim 2008
    Mesajlar:
    2
    Beğenileri:
    0
    Ödül Puanları:
    0
Konu Durumu:
Mesaj gönderimine kapalı.

Sayfayı Paylaş