ÇÖzeltİler

Konu 'Fen Bilgisi 7. Sınıf' bölümünde büşrük tarafından paylaşıldı.

  1. büşrük

    büşrük Üye

    Katılım:
    2 Aralık 2009
    Mesajlar:
    81
    Beğenileri:
    75
    Ödül Puanları:
    0

    ÇÖZÜNME TÜRLERİ
    İyonik Çözünme
    İyonik bağlı ve bazı kovalent bağlı bileşikler çözücü içinde iyonlarına yarılarak çözülür. Çözünme tamamlandığında anyon ve katyonlar serbest kalır. Bu çözeltiler iyonların hareketi sayesinde elektrik akımını iletir. Bu tür elektrik akımını iletebilen çözeltilere elektrolit çözelti denir. Örneğin; tuzlu su,sabunlu su vs.
    [​IMG] [​IMG]

    Moleküler Çözünme
    Çay şekeri(C12H22O11),oksijen (O2) ve azot(N2) gibi moleküler yapılı bileşiklerin suda çözünmesiyle meydana gelen çözünmedir. Bu tür bileşikler suda çözündüklerinde iyonlarına ayrışmazlar, çözücünün içine moleküler olarak dağılırlar. Bu maddelerin sulu çözeltileri iyon içermediği için elektrik akımını iletmez. Bu yüzden bu çözeltilere elektrolit olmayan çözelti denir.
    [​IMG]

    SEYRELTİK VE DERİŞİK ÇÖZELTİLER
    Seyreltik ve derişik kavramları, birden fazla çözeltiyi karşılaştırırken kullanılır. Oranca daha az çözünen içeren çözelti seyreltik, oranca daha fazla çözünen içeren maddeye de derişik çözelti denir.
    Örneğin; 3 bardak çay alırsak
    1. sine 1 şeker, 2.sine 2 şeker, 3.cüsüne de 3 şeker koyarsak;
    2. 1.ciye göre derişik 3.cüye göre seyreltik olur.

    *Bir çözeltideki çözünen maddenin oranını artırmak için çözeltiye çözünen ilave edilebilir veya çözücü buharlaştırılabilir. Çözünen maddenin oranını azaltmak için ise çözeltiye çözücü ilave edilebilir veya çözünenin çökmesi sağlanabilir
  2. OYUNCU

    OYUNCU Üye

    Katılım:
    12 Mart 2008
    Mesajlar:
    31
    Beğenileri:
    1
    Ödül Puanları:
    6
    selam

    :p:p:p selam canım çok teşekkürler bilgiler için snn sayende projeden 100 aldım cnm saol
  3. OYUNCU

    OYUNCU Üye

    Katılım:
    12 Mart 2008
    Mesajlar:
    31
    Beğenileri:
    1
    Ödül Puanları:
    6
    Çözelti Çeşitleri

    Çözelti Çeşitleri :
    Çözeltiler; fiziksel hallerine göre, çözücü ve çözünen madde miktarına göre ve çözünen maddenin azlığına, çokluğuna göre ve elektrik akımını iletip iletmemesine göre olmak üzere dört şekilde gruplandırılabilir.

    a) Fiziksel Hallerine Göre Çözeltiler :
    Çözeltiler, çözücü maddenin haline göre katı–katı, sıvı–sıvı, gaz–gaz, katı–sıvı, sıvı–katı, sıvı–gaz çözeltileri olarak gruplandırılırlar.

    1- Katı – Katı Çözeltileri :
    Çözücü ve çözünen katıdır.
    Alaşımlar katı – katı karışımından oluşan homojen karışımlardır (çözeltilerdir).

    • Bakır + Kalay → Bronz (Tunç)
    • Bakır + Çinko → Pirinç
    • Kurşun + Kalay → Lehim
    • Nikel + Krom + Demir + Karbon → Paslanmaz Çelik

    2- Sıvı – Sıvı Çözeltileri :
    Çözücü ve çözünen sıvıdır.

    • Su + Alkol → Kolonya
    • Su + Asetik Asit → Sirke

    3- Gaz – Gaz Çözeltileri :
    Çözücü ve çözünen gazdır.

    • N + O + CO2 + H2O Buharı → Hava

    4- Sıvı – Katı Çözeltileri :
    Çözücü sıvı, çözünen katıdır.

    • Tuz + Su → Burun Damlası (Tuzlu Su)
    • Şeker + Su → Şerbet (Şekerli Su)

    5- Katı – Sıvı Çözeltileri :
    Çözücü katı, çözünen sıvıdır.

    • Gümüş + Cıva → Amalgam

    6- Sıvı – Gaz Çözeltileri :
    Çözücü sıvı, çözünen gazdır.

    • Oksijen + Su → Deniz Suyu
    • Karbondioksit + Su → Kola, Gazoz, Soda


    b) Çözücü ve Çözünen Madde Miktarına Göre Çözeltiler :
    Çözeltiler, çözücü ve çözünen madde miktarına göre doymuş, aşırı doymuş ve doymamış çözeltiler olarak üç grupta incelenir.

    1- Aşırı Doymuş Çözelti :
    İçerisinde çözebileceğinden daha fazla çözünen madde bulunduran çözeltilerdir. Fazla olan madde zamanla çözünmeden dibe çöker.

    2- Doymamış Çözelti :
    İçerisinde çözebileceğinden daha az çözünen madde bulunduran çözeltilerdir.

    3- Doymuş Çözelti :
    İçerisinde çözebileceği kadar çözünen madde bulunduran çözeltilerdir.

    c) Çözünen Maddenin Azlığına ve Çokluğuna Göre Çözeltiler :
    Çözeltiler, çözünen maddenin azlığına veya çokluğuna göre derişik ve seyreltik çözeltiler olarak iki grupta incelenir.

    1- Derişik Çözelti :
    Çözücüsü az, çözünen fazla olan çözeltilerdir.

    2- Seyreltik Çözelti :
    Çözücüsü fazla, çözüneni az olan çözeltilerdir.

    d) Elektrik Akımını İletip İletmemesine Göre Çözeltiler :
    Çözeltiler, elektrik akımını iletip iletmemesine göre elektrolit ve elektrolit olmayan çözeltiler olarak iki grupta incelenir.

    1- Elektrolit Çözeltiler :
    Suda çözündüğü zaman iyonlarına ayrılan iyonik yapılı bileşiklerin suda çözünmeleri ile oluşan çözeltiye elektrolit çözeltiler denir.
    İyonik yapılı bileşikler suda çözündüklerinde ayrılan (+) ve (–) iyonlar (elektrik yüklü tanecikler), çözeltide hareket ederek elektrik akımının iletilmesini sağlar.
    Asit, baz ve tuzların sulu çözeltileri elektrik akımını iletebilir ve bu nedenle elektrolit çözeltilerdir.

    • Tuz (NaCl) bileşiği suda çözündüğünde (+) yüklü Na+ iyonu yani katyonu ile (–) yüklü Cl– iyonu yani anyonu oluşur. Na+ ve Cl– iyonlarının tuzlu sudaki hareketi ile elektrik akımı iletilebilir.

    Tuz (NaCl) + Su → Tuzlu Su
    • Asit + Su → Asitli Su (Sirke)
    • Baz + Su → Bazik Su (Çamaşır Suyu)

    2- Elektrolit Olmayan Çözeltiler :
    Suda çözündüğü zaman iyonlarına ayrılamayıp sadece moleküllerine ayrılan kovalent yapılı bileşiklerin suda çözünmeleri ile oluşan çözeltiye elektrolit olmayan çözeltiler denir. Kovalent yapılı bileşikler suda çözündüklerinde moleküllerine ayrılır ve moleküller nötr olduğu için elektrik akımını iletmez.

    • Şeker + Su → Şekerli Su
    • Su (Musluk Suyu)

Sayfayı Paylaş