´´ ~ Ders İstekleriniz ~ ``

Konu 'Videolar' bölümünde S. Moderatör Uğur tarafından paylaşıldı.

Konu Durumu:
Mesaj gönderimine kapalı.
  1. S. Moderatör Uğur

    S. Moderatör Uğur Özel Üye Özel Üye

    Katılım:
    4 Şubat 2008
    Mesajlar:
    8.241
    Beğenileri:
    6.155
    Ödül Puanları:
    36

    Video OLarak İstediginiz Ödevleri Buraya Yazabilirsiniz :)

    Örnegin : Matematik Faktöriyel Konusu .. Bunun Gibi Yazarsanız İyi OLur .

    Not : Amaç Video Hazırlama Değil , Sadece Ödev Bulmaktır .

  2. vulnerable

    vulnerable Üye

    Katılım:
    27 Ağustos 2010
    Mesajlar:
    644
    Beğenileri:
    299
    Ödül Puanları:
    0
    Kimya 11.sınıf ilk konuları anlatan bir video ? { ilk ünite :/ }
  3. S. Moderatör Uğur

    S. Moderatör Uğur Özel Üye Özel Üye

    Katılım:
    4 Şubat 2008
    Mesajlar:
    8.241
    Beğenileri:
    6.155
    Ödül Puanları:
    36
    1.Ünitede Neler Var Acaba ? :)

    Konuları Söylermisin Başlıkları ?
  4. vulnerable

    vulnerable Üye

    Katılım:
    27 Ağustos 2010
    Mesajlar:
    644
    Beğenileri:
    299
    Ödül Puanları:
    0
    Sistem ve Ortam
    İç Enerji
    Isı ve iş
    Termodinamiğin I. Kanunu
    --
    Entalpi
    Standart Oluşum Entalpileri
    Hess Kanunu
    Bağ Enerjileri
  5. S. Moderatör Uğur

    S. Moderatör Uğur Özel Üye Özel Üye

    Katılım:
    4 Şubat 2008
    Mesajlar:
    8.241
    Beğenileri:
    6.155
    Ödül Puanları:
    36
    Burada Video Var .

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...




    Buda Konu Anlatımı :)

    __________________________


    ENTALPİ

    Şimdi bir cismin iç enerji değişimini hesaplayabilmek için ona q kadarlık ısı verdiğimizi (örneğin bir elektrik devresindeki bir direncin birim zamanda ne kadar ısı verdiğini biliriz.) veya bir reaksiyon sonucu q kadarlık ısı açığa çıktığını (çıkan ısı yardımıyla bir cismin örneğin suyun sıcaklık değişimininden yararlanabiliriz.) varsayalım. Isı verdiğimiz sistemin sıcaklığının dT kadarlık bir değişim gerçekleşirken, bu değişimi gerçekleştiren ısı miktarının dq kadar olduğunu görürüz. dT ile dq arasında doğrusal bir ilişki olduğundan;
    dq = CdT
    yazabiliriz. Buradaki C ısı kapasitesi olarak adlandırılır ayrıca buradaki ısı q sabit hacimde meydana geldiğinden qv olarak da adlandırılır.
    İç enerji değişimi için bu nedenle;
    [​IMG]
    yazabiliriz. Buradaki Cv işlemin sabit hacimde yapıldığını ve herhangi bir iş katkısının bulunmadığını gösterir.

    Eğer sistemdeki olaylar sabit bir dış basınca karşı gerçekleşirse bir başka söyleyişle, sistemin hacmi değişiyorsa dıştan verilen ısının bir kısmı ise bir iş yapılmasında kullanılacaktır. Bu nedenle böyle bir sistemde verilen ısı miktarı ile içi enerji arasında dU < dq ilişkisi söz konusu olacaktır. Bu gibi durumlar için; sabit bir dış basınca karşı harcanan ısı ile ilişkili olan bir başka termodinamik özellik olarak adlandıracağımız entalpi değerinden söz edeceğiz. Entalpi, H, için;
    H = U + PV
    Olarak ifade edilebilir. Buradaki P sistemin basıncıdır ve PV herhangi bir sistem için entalpiyi belirleyen bir kısımdırdır. Herhangi bir hal fonksiyonu olarak herhangi bir başlangıç ve son hal arasındaki entalpi değişimi izlenen yoldan bağımsızdır.

    Şimdi dH büyüklüğünün; herhangi bir ilave iş olmaksızın bir sistemin sabit basınçtaki ısı değişimine eşit olduğunu göstermeye çalışalım. Böyle bir durum için;
    dH = dU + d(PV)
    dU = dqv + dWgenleşme - PdışdV
    olduğundan;
    dH = dqv + dWgenleşme - PdışdV + PdV + VdP
    ısı değişimi sabit basınçta (dP = 0) meydana geldiğinden;
    dH = dqv + PdV = dqp
    eğer gaz ideal ise; bir reaksiyondaki entalpi değişimi için;
    DH = DU + Dn RT
    yazabiliriz. Bu kez verilen ısı sistemin sıcaklığını artırmak yanında bir iş yapılması içinde kullanılmıştır. Buradaki qp ısının sabit bir basınçta verildiğini gösterir. Örneğin bir açık bir kap içerisindeki suya elektrikli bir ısıtıcı daldırılmış ve 36 Kj luk bir enerji verilmişse, suyun entalpisi 36 KJ artmıştır (
    DH = +36 KJ) diyebiliriz.

    Yukarıda iç enerjinin hesaplanması için verilen ısı ve sistemin sıcaklık artışından yararlanarak nasıl bir hesaplama yapabilceğimizden bahsetmiştik. Şimdi benzer bir yol kullanarak entalpi değişiminin nasıl hesaplanabilceği üzerinde durmaya çalışalım. Yukarıda iç enerji değimimini hesaplarken herhangi bir iş katkısı olmaksızın verilen ısı q nun sıcaklık T yi değişimini göz önünde bulundurmuştuk. Oysa şimdi ısıyı verirken sistemin üzerindeki basıncın sabit olması gerektiğini düşünmeliz. Başka bir deyişle olay verilen ısı iş yapılmasında da kullanılacaktır. Bu nedenle her ik değerin DU ve DH değerleri birbirlerinden farklı olacaklardır. sabit basınç veya sabit hacimdeki hesaplamaların herbiri için farklı bir spesifik ısı olması zorunluluğunu getirir. Örneğin; sabit basınçta sistemdeki ısı farkı dq bir ısı farklılığı meydana gelirken, sıcaklık artışı DT kadar değişmişse sistemin spesifik ısısı için;
    Cp = dq /dT
    yazılabilir. Buradaki Cp; sabit basınçtaki spesifik ısıdır. Buradan;
    [​IMG]
    yazılır.
  6. vulnerable

    vulnerable Üye

    Katılım:
    27 Ağustos 2010
    Mesajlar:
    644
    Beğenileri:
    299
    Ödül Puanları:
    0
    Çok dağınık anlatmış videodaki adam. Her yerde hep farklı yerlerden başlangıç yapılmış. İyice kafam karıştı. Kaldım ben bu sene kesin kimyadan :(
    Ya bir de sanki videodaki bilgiler eksik mi ne ?
  7. S. Moderatör Uğur

    S. Moderatör Uğur Özel Üye Özel Üye

    Katılım:
    4 Şubat 2008
    Mesajlar:
    8.241
    Beğenileri:
    6.155
    Ödül Puanları:
    36
    Bi Bu Video OLarak Anlatıyor .. Buda Dedigin Gibi Eksik Anlatıyor :)

    Maalesef Baska Yok ..
  8. sdnr93

    sdnr93 Üye

    Katılım:
    20 Ekim 2010
    Mesajlar:
    15
    Beğenileri:
    19
    Ödül Puanları:
    0
    iyi akşamlar, 11.sınıf biyoloji den bitki biyolojisi(yapısı, taşıma, beslenme, hareket,eşeyli üreme) videosu varsa çok güzel olur.. şimdiden teşekkür ederim...
  9. S. Moderatör Uğur

    S. Moderatör Uğur Özel Üye Özel Üye

    Katılım:
    4 Şubat 2008
    Mesajlar:
    8.241
    Beğenileri:
    6.155
    Ödül Puanları:
    36
    sdnr93 bunu beğendi.
  10. vulnerable

    vulnerable Üye

    Katılım:
    27 Ağustos 2010
    Mesajlar:
    644
    Beğenileri:
    299
    Ödül Puanları:
    0

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    Bi Bu Video OLarak Anlatıyor .. Buda Dedigin Gibi Eksik Anlatıyor :)

    Maalesef Baska Yok ..
    Genişletmek için tıkla...
    Evet ..

    Neyse yine de sağol.
Konu Durumu:
Mesaj gönderimine kapalı.

Sayfayı Paylaş