Kanunlarla İlgili (Hess Kanunu)

Konu 'Kimya 11. Sınıf' bölümünde ByBiLgiN tarafından paylaşıldı.

  1. ByBiLgiN

    ByBiLgiN Üye

    Katılım:
    14 Aralık 2009
    Mesajlar:
    9
    Beğenileri:
    9
    Ödül Puanları:
    0

    Arkadaşlar Bütün kanunları hemen hemen bılıyorum birtek su hess kanununda zayıfım. Bana Ne oldugunu anlabılen varmıdır ?:(:confused:
  2. Moderatör Güleda

    Moderatör Güleda Özel Üye Özel Üye

    Katılım:
    10 Ocak 2009
    Mesajlar:
    7.662
    Beğenileri:
    4.569
    Ödül Puanları:
    0
    Bir reaksiyon birden fazla basamakta gerçekleşiyorsa reaksiyonun entalpi değişimi, her basamaktaki entalpi değişiminin topl***** eşittir. Bu olay HESS kanunu olarak bilinir.

    Etil alkolun oksijen ile reaksiyonu sonunda CO2 ve H2O oluşur. Bu tepkimenin standart oluşma entalpisini Hess kanunundan faydalanarak bulabiliriz.
    2C(grafit)+ 3H2(g)+ (1/2)O2(g) à C2H5OH(l) DH°o= -277.7 kJ
    C(grafit)+O2(g) à CO2(g) DH° o= -393.5 kJ
    H2(g) + (1/2)O2(g) à H2O(l) DH°o= -285.8 kJ
    C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)


    Yukarıdaki 3 ara tepkimeden alttaki ana tepkimeyi elde edebilmemiz için öncelikle bir takım düzeltmeler yapmamız gerekiyor. Ana tepkimede 2 mol CO2 ve 2 mol H2O oluşması gerektiğini görüyoruz. Fakat bunlar ara basamaklarda 1� er mol .Bu nedenle II. ve III.ara basamaktaki bütün molekülleri ve DH°o değerini 2 ile çarpmalıyız . Bir diğer yapmamız gereken işlem C2H5OH ana reaksiyonda girenler tarafında fakat ara basamakta ürünler yönünde .Bu nedenle bu reaksiyonu ters çevirmeliyiz. Bu da DH°o değerininde işaretini değiştireceğiz demektir.


    C2H5OH(l)+ 3O2(g) à2C(grafit)+3H2(g)+(7/2)O2(g) DH°o= +277.7 kJ
    2C(grafit)+2O2(g) à 2CO2(g) DH°o= -787 kJ
    3H2(g) + (3/2)O2(g) à 3H2O(l) DH°o= -857.4 kJ
    C2H5OH(l) + 3O2(g) à 2CO2(g) + 3H2O(l) DH°o= +277.7 kJ + (-787 kJ) + ( 857.4 kJ )
    DH°o= + 1366.7 kJ

    Başka bir örnek C3H8�in oksijen ile yanması sonunda oluşan reaksiyonun standart oluşum entalpisinin hesaplanması, şematik olarak aşağıda verilmiştir.



    Örnek: 3H2O (g) + 4N2 (g) à 2NH3 (g) + 3NO2 (g) tepkimesinin 25º C deki enerji değişimini hesaplayınız.

    Bu problemi DHº = DEº + (Dn)RT formülü ile çözmeliyiz . Bu nedenle öncelikle reaksiyonun DHº değerini bulmalıyız.

    DHº = [2 x DHºNH3 + 3 x DHºNO2] � [ 3 x DHºH2O � 4 x DHºN2]
    DHº = [2 x (-46,19) + 3 x (81,56)] � [ 3 x (-285,9) + 4 x 0]
    DHº = + 1010 kJ

    DHº = DEº + (Dn)RT
    DEº = DHº - (Dn)RT
    Dn = (2+3) � (4+3) = -2 Burada dikkat edilmesi gereken şey Dn hesaplanırken gaz olan element ve bileşikler hesaba katılırken sıvı ve katı formda olan bileşikler ve elementler hesaplamaya katılmaz

    DEº = 1010 kJ �[(-2) x 8,314 JK-1mol-1 x 298 K]
    DEº = 5965,14 kJmol-1



    İncele bi istersen ...
    Shakespeare ve ByBiLgiN bunu beğendi.
  3. ByBiLgiN

    ByBiLgiN Üye

    Katılım:
    14 Aralık 2009
    Mesajlar:
    9
    Beğenileri:
    9
    Ödül Puanları:
    0
    Bu Konuyu İyi Öğrendim Bir ÖmüR boyU unutmam =) teşekkurler.

Sayfayı Paylaş