Kimya sorularımı cevaplar mısınız?

Konu 'Kimya 9. Sınıf' bölümünde by_1mk4ns1z_ tarafından paylaşıldı.

  1. by_1mk4ns1z_

    by_1mk4ns1z_ Üye

    Katılım:
    30 Kasım 2010
    Mesajlar:
    22
    Beğenileri:
    25
    Ödül Puanları:
    0

    1.İyon yüküyle yüseltgenme basamağı arasındaki farkı açıklayınız.
    2.Polarlığın çözünmedeki rolünü açıklayınız.
    3.Bir maddenin polar veya apolar olması nelere bağlıdır?Açıklayınız.
    4.Kovalent bileşikler genellikle moleküllerden oluştuğu halde iyonik bileşikler neden moleküllerden oluşmaz?Açıklayınız.
    5.Hangi elementler kovalent bağlı bileşik oluşturur?Örnek veriniz.
    6.Ana grup elementlerinin olası yüklerinin nasıl tahmin edildiğini yazınız.
    7.Nökrellik ilkesi nedir?Açıklayınızi
    8.Hidrofil ve hidrofod kavramlarını tanımlayarak örnekler veriniz.


    :shy:

    SORULARIMI CEVAPLARSANIZ SEVİRİM.
  2. by_1mk4ns1z_

    by_1mk4ns1z_ Üye

    Katılım:
    30 Kasım 2010
    Mesajlar:
    22
    Beğenileri:
    25
    Ödül Puanları:
    0
    Lütfen yardımcı olun.
  3. ßernaYoouwh

    ßernaYoouwh Üye

    Katılım:
    10 Şubat 2012
    Mesajlar:
    7
    Beğenileri:
    3
    Ödül Puanları:
    0
    • Polarlığın çözünmedeki rolünü, tanıdığı organik bileşikleri kolay çözündüğü çözücülerle eşleştirerek açıklar.

    d. Polarlığın çözünmedeki rolünü, tanıdığı organik bileşiklerin kolay çözündüğü çözücülerle eşlenmesi
    Kimyada önemli bir kural vardır. Bu kural, “ Benzer maddeler bir biri içersinde iyi çözünür”, şeklindedir.
    Mesela;
    Tuz (NaCl), suda iyi çözünür. Çünkü, ikisi de polardır.
    Mesela;
    Alkol suda iyi çözünür. Çünkü, alkollerin hidrofil grupları vardır.
    Mesela;
    Asetik asit suda iyi çözünür. Çünkü ikisi de polardır.
    Mesela ;
    Zeytinyağı suda çözünme, çünkü; zeytinyağı apolar, su polardır.
    Mesela;
    Propan, benzende iyi çözünür. Çünkü ker ikisi de apolardır.
    Mesela;
    Yağlı boya, benzende iyi çözünür. Çünkü her ikisi de apolardır.
    Mesela;
    Yağ (kir), deterjanda iyi çözünür. Çünkü yağlar apolardır ve detrejanın da apolar(kuyruk) bölümü vardır.
    by_1mk4ns1z_ bunu beğendi.
  4. ßernaYoouwh

    ßernaYoouwh Üye

    Katılım:
    10 Şubat 2012
    Mesajlar:
    7
    Beğenileri:
    3
    Ödül Puanları:
    0
    İyon Yükü ve Yükseltgenme Basamağı

    Bileşiklerde her zaman iyon ve iyon yüklerinden söz edilmez. Bu terim suda çözündüğünde serbest iyonlar oluşturabilen iyonik bağlı bileşikler için kullanılır.

    Yükseltgenme Basamağı ise bir atomun başka bir atomla birleşerek molekül ya da çok atomlu iyon oluştururken kaybettiği, kazandığı ya da ortaklaşa kullandığı elektron sayısıdır. Bütün elementler için bu terim kullanılabilir.
    by_1mk4ns1z_ bunu beğendi.
  5. by_1mk4ns1z_

    by_1mk4ns1z_ Üye

    Katılım:
    30 Kasım 2010
    Mesajlar:
    22
    Beğenileri:
    25
    Ödül Puanları:
    0
    Verdiğin cevaplarla yardımcı oldun , teşekkür ederim.
    Nökrellik ilkesi hakkında bilgin varmı ?
  6. EdaaB

    EdaaB Üye

    Katılım:
    9 Ocak 2012
    Mesajlar:
    25
    Beğenileri:
    8
    Ödül Puanları:
    0
    İYON YÜKÜ VE YÜKSELTGENME BASAMAĞI ARASINDAKİ FARK

    1A Grubu elementleri sadece +1
    (H iyonu ametaldir bu sebeple metallerle bileşik oluştururken -1, ametallerle oluştururken ise +1 değerlik kazanır)

    2A grubu elementleri sadece +2

    3A grubu elementleri +3

    4A grubu elementleri -4 ile +4 arası

    5A grubu elementleri -3 ile +5 arası

    6A grubu elementleri -2 ile +6 arası

    7A grubu elementleri -1 ile +7 arası değerlik alır.

    Tüm bileşiklerde atomların yükseltgenme basamağı sıfırdır.
    by_1mk4ns1z_ bunu beğendi.
  7. EdaaB

    EdaaB Üye

    Katılım:
    9 Ocak 2012
    Mesajlar:
    25
    Beğenileri:
    8
    Ödül Puanları:
    0
    HİDROFİL:
    Hidrofil, bir molekülün hidrojen bağları kurarak suya bağlanabilme özelliğidir. Yunanca hidros (su) ve filia (arkadaşlık) sözcüklerinden türetilmiştir. Bu özelliğe sahip moleküller su ve diğer polar çözücülerde çözünebilir.

    Hidrofilik bir molekül veya bir molekülün hidrofilik bir bölümü tipik olarak yük kutuplaşması gösterir ve hidrojen bağı kurma yeteneği vardır, böylece yağ ve diğer hidrofobik çözücülere kıyasla suda çözünmeye daha müsaittir. Hidrofilik ve hidrofobik moleküller polar ve apolar moleküller olarak da bilinir.

    Bir ucu hidrofilik, öbür ucu hidrofobik moleküllere amfifilik veya amfipatik denir. Sabun ve deterjanlar amfifilik olmalarından dolayı hem suda hem yağda çözünebilirler, bu sayede yağlanmış bir yüzeyin temizlenmesini sağlarlar.

    HİDROFOB:
    Kimyada hidrofob (Yunanca hidros ("su") ve fobos ("korku") sözcüklerinden türetme), bir molekülün sudan kaçınma özelliğidir.

    Hidrofobik moleküller genelde apolardır ve bu yüzden diğer nötür moleküller ve apolar çözücüler ile etkileşimleri termodinamik olarak daha kararlıdır. Suda bulunan hidrofobik moleküller genelde kümelenirler. Hidrofobik bir yüzeyin üzerinde bulunan suyun temas açısı yüksek olur. Bu nedenle "islanabilirlik" leri çok az veya yoktur.

    Hidrofobik moleküllerin örnekleri arasında alkanlar ve yağlar sayılabilir.
    by_1mk4ns1z_ bunu beğendi.
  8. EdaaB

    EdaaB Üye

    Katılım:
    9 Ocak 2012
    Mesajlar:
    25
    Beğenileri:
    8
    Ödül Puanları:
    0
    İyonik Bağlı Bileşiklerin Özellikleri Nelerdir?
    İyonik bileşikler kristal yapıdadırlar ve oda sıcaklığında katı halde bulunurlar. Katı halleri elektriği iletmezken, sulu çözeltileri ve sıvı halleri elektirik akımını iletir. İyonlaşma enerjisi düşük elementler ile elektron ilgisi yüksek elementler arasında en kararlı bileşikler oluşur.
    İyonik bağlı bileşiklere örnekler;
    NaCl, MgS, BaCl2 NaOH, NH4NO2, FeO, …


    Kovalent Bağ
    Bazı ametal atomlarının atomları kendi aralarında kararlı yapıya ulaşmak için son yörüngedeki bazı elektronlarını ortak kullanırlar. Ortaklaşa kullanılarak oluşturulan bağa kovalent bağ ve oluşan bileşiklere kovalent bağlı bileşikler denir. Kovalent bağların oluşması sırasında herhangi bir elektron aktarımı gerçekleşmez.
    Örneğin, C, N, S, F,Cl, Br, I, O ve H elementlerinin kendi aralarında oluşturdukları bileşikler kovalent bağlı bileşiklerdir.

    Kovalent bağlı bileşikleri apolar kovalent ve polar kovalent bağ olmak üzere ikiye ayırırız.
    Apolar Kovalent Bağ
    Aynı cins ametal atomları arasında kovalent bağlı bileşikler oluşur. Örneğin; Cl2, H2, O2 gibi moleküller apolar kovalent bağlıdır.

    Ortaklaşa kullanılan elektronlar eşit paylaşıldığından molekülün pozitif veya negatif kutbu yoktur; yani kutupsuz bir bağdır.
    Polar Kovalent Bağ
    Farklı cins ametal atomların yapmış oldukları kutuplu bağlardır. Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur . Aametallerden biri ortaklaşa kullanıldığından dolayı molekülün bir ucu pozitif (+), diğer ucu negatif (-) yüklenir.

    HCl, HF, CO2, NO, CO, OF2, CO2, H2O gibi moleküller polar kovalent bağa örnek verilebilir.

    İki atomun elektron çekme yetenekleri arasındaki farkın büyüklüğü arttıkça kimyasal bağ daha polar hale gelmektedir.
    by_1mk4ns1z_ bunu beğendi.

Sayfayı Paylaş