kimyasal bağlar performan ödevi

Konu 'Fen Bilgisi 8. Sınıf' bölümünde sagolik tarafından paylaşıldı.

  1. sagolik

    sagolik Üye

    Katılım:
    4 Ekim 2009
    Mesajlar:
    11
    Beğenileri:
    8
    Ödül Puanları:
    0

    acil ödevim var arklar nolur yardım edin konu kimyasal bağlar:shy:
  2. ardahanlı

    ardahanlı Üye

    Katılım:
    4 Eylül 2009
    Mesajlar:
    92
    Beğenileri:
    51
    Ödül Puanları:
    0
    forum kurallarını oku lütfen.
  3. ardahanlı

    ardahanlı Üye

    Katılım:
    4 Eylül 2009
    Mesajlar:
    92
    Beğenileri:
    51
    Ödül Puanları:
    0
    Kimyasal bağ, moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir.Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme yapmak gerekirse bağlar oluşurken dışarıya enerji verirler. Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soygazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip olduğu veya az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısına eşittir.


    Kovalent Bağlar [değiştir]

    Hidrojenin ametallerle ya da ametallerin kendi aralarında elektronlarını ortaklaşa kullanarak oluşturulan bağa kovalent bağ denir.Kovalent bağ iki atom arasıında bir veya daha fazla elektronun paylaşılmasıyla karakterize edilen kimyasal bağın bir tanımımdır.


    Elektronları bağlamak için girilen yarışma, iyon bağında olduğu kadar şiddetli değilse atomların var olan dış elektronlar paylaşılır ve bir ortaklaşma bağı ya da Kovalent Bağ oluşur.

    Ametal atomları etkileştiği zaman kovalent bağlarda bir arada tutulan moleküller oluşur. Bu atomlar elektron çekimi bakımından birbirlerine benzediklerinden, kovalent bağların oluşması sırasında herhangi bir elektron aktarımı olmaz.

    Bunun yerine elektronlar ortaklaşa kullanılırlar. Kovalent bir bağ genellikle iki atom tarafından parçalanmış ters spinli bir elektron çifti içerir.

    Kovalent bağlar yapısına göre ikiye ayrılır:vb
    a. Apolar Kovalent Bağlar [değiştir]

    Kutupsuz bağ, yani (+), (-) kutbu yoktur.İki hidrojen atomu elektronları ortaklaşa kullanarak bağ oluştururlar.

    Elektron nokta yapısıyla gösterilir. İki arasındaki bağ H—H şeklinde gösterilir ve H2 şeklinde yazılır. Aynı cins atomlar arasındaki bağ apolar kovalent bağdır.
    b. Polar Kovalent Bağlar [değiştir]

    Farklı ametaller arasında oluşan bağa polar kovalent (kutuplu) bağ diyoruz. Elektronlar iki atom arasında eşit olarak paylaşılmadığından kutuplaşma oluşur ve buna polar kovalent bağ denir. Bu polarlığı HF molekülü ile açıklamaya çalışalım: Hidrojen ve Flor elektron ortaklığı ile bileşik oluşturmuş durumdadır. Florun elektron alması yani elektronu kendisine çekme gücü hidrojenden daha fazla olduğundan elektron kısmen de olsa Flor tarafındadır. Dolayısıyla Flor kısmen (-), Hidrojen ise kısmen (+) yüklenmiş olur. Bu olaya kutuplaşma, bu tür bağa polar kovalent bağ denir.

Sayfayı Paylaş