Kimyasal reaksiyonlar ve enerji (termokimya)

Konu 'Kimya 10. Sınıf' bölümünde yelken tarafından paylaşıldı.

Konu Durumu:
Mesaj gönderimine kapalı.
  1. yelken

    yelken Üye

    Katılım:
    7 Aralık 2007
    Mesajlar:
    77
    Beğenileri:
    57
    Ödül Puanları:
    6

    1.Oluşma ısısı nedir? Tanımlayınız.
    2.Molar oluşma ısısı nedir? Tanımlayınız.
    3.Yanma ısısı nedir? Tanımlayınız.
    4.Molar yanma ısısı nedir? Tanımlayınız.
    5.Endotermik reaksiyonlarda tepkime sırasında potansiyel enerji artışının grafiği nasıl olur?Çiziniz.
    6.Ekzotermik reaksiyonlarda tepkime sırasında potansiyel enerji azalmasının grafiği nasıl olur?Çiziniz.
    7.Kalorimetre kabı hangi parçalardan oluşur? İsimlerini yazınız.
    8.Kalorimetre kabının çalışma ilkesini anlatınız.
    9.Hess Yasası nedir? Açıklayınız.

    10. 17,6 gram C3H8 gazının elementlerinden oluşması sırasında 41,6 kJ ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre , C3H8 gazının oluşum entalpisi kaç kJ/mol’dür? ( C=12, H=1 )


    11. C2H5OH bileşiğinin molar yanma entalpisi - 1380 kJ/mol’dür. Bir miktar C2H5OH bileşiği yakıldığında 1,2 mol O2 gazı harcandığına göre, kaç kJ ısı açığa çıkar?



    12. Bileşik Oluşum entalpisi( kJ/mol)
    CO2 - 393
    H2O - 286
    Yukarıda bazı bileşiklerin oluşum entalpileri verilmiştir. 18.4 gram C2H5OH bileşiği yandığında
    546,4 kJ ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre , C2H5OH ın oluşum entalpisi kaç kJ/mol’dür?



    13. X maddesinin suda çözünmesi ile 0,6 molarlık 400 ml çözelti oluşurken 54,24 kJ ısı açığa
    çıkmaktadır. Buna göre , X maddesinin molar çözünme entalpisi kaç kJ/mol dür?








    14. 14,5 gram C4H10 gazı yakıldığında 720 kJ ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre, C4H10 gazının molar yanma entalpisi kaç kJ/mol dür? ( C=12, H=1 )


    15. H2SO4 + 2 NaOH ................. Na2SO4 + H2O ; ΔH= - 33,5 kJ/mol
    Yukarıda verilen nötrleşme tepkimesine göre , 0,2 molar 3 litre NaOH çözeltisi yeterince H2SO4 ile nötrleştiğinde kaç kJ ısı açığa çıkar?



    16. C(k) + O2(g) ............... CO2(g) ; ΔH= -396 kJ/mol
    H2O(k) H2O(g) ; ΔH= 44 kJ/mol
    Yukarıdaki tepkimelere göre 30 gram karbonun yanması sonucu açığa çıkan ısı 100 °C deki kaç gram su tamamen buharlaştırır? ( C=12, H=1 , O= 16 )



    17. H2O(s) H2O(k); ΔH= -6,02 kJ/mol
    Yukarıdaki tepkimeye göre 400 gram su donduğunda kaç kJ ısı açığa çıkar? ( H=1 , O= 16 )



    :330:
Konu Durumu:
Mesaj gönderimine kapalı.

Sayfayı Paylaş