kimyasal tepkilerin çeşitlereri

Konu 'Kimya 9. Sınıf' bölümünde özge_kartal tarafından paylaşıldı.

  1. özge_kartal

    özge_kartal Üye

    Katılım:
    26 Ekim 2008
    Mesajlar:
    99
    Beğenileri:
    0
    Ödül Puanları:
    0

    kimyasal tepkilerin çeşitleri kapsamlı şekilde olrsa sevinirim
  2. ~~Özge~~

    ~~Özge~~ Özel Üye Özel Üye

    Katılım:
    19 Nisan 2008
    Mesajlar:
    1.864
    Beğenileri:
    1.697
    Ödül Puanları:
    36
    KİMYASAL TEPKİMELER


    a) Bir maddenin farklı maddelere ayrışmasına ya da farklı maddelerin etkileşerek yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime (reaksiyon) denir.

    b) Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin (molekül, atom ya da iyon) çarpışmaları ile gerçekleşirler.Enerjileri yeterli olan taneciklerin çarpışmaları sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar yeniden düzenlenerek farklı maddeler oluştururlar.Kimyasal tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay eş anlamlıdır.Tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı verilir.

    Örn; Karbon + Oksijen ® Karbondioksit tepkimesi

    C + O2 ® CO2 şeklinde gösterilir.

    c) Yanma, paslanma (oksitlenme), nötürleşme, mayalanma, fotosentez, çökelme gibi olaylar kimyasal değişime örnek olarak verilebilir.

    d) Kimyasal bir tepkimede;

    Korunan nicelikler şunlardır

    - Atomların türü ve sayısı

    - Toplam kütle (Kütle değişimi önemsizidir.)

    - Toplam elektriksel yük

    - Toplam enerji

    - Atomların çekirdek yapıları (Proton ve nötron sayıları)

    Değişen nicelikler şunlardır:

    - Molekül sayısı (Mol sayısı)

    - Gaz tepkimelerinde hacim (Basınç ve sıcaklık sabit)

    - Gaz tepkimelerinde basınç (Hacim ve sıcaklık sabit)

    Ancak mol sayısının korunduğu tepkimeler de vardır.

    Örn; 1H 2 (g) + 1Cl 2 (g) ® 2HCl(g)... gibi

    S=32, O=16 ise aşağıdaki tepkimede korunan ve değişen nicelikler şöyledir:

    2SO 2 (g) + O 2 (g) ® 2SO 3 (g) + ısı

    Kütle : 128gr. 32gr. 160gr. Korunur

    Mol sayısı : 2 1 2 Korunmaz

    Molekül sayısı : 2N 0 N 0 2N 0 Korunmaz

    Mol atom sayısı : 6 2 8 Korunur

    Aynı koşullarda hacim : 2V V 2V Korunmaz







    KİMYASAL TEPKİMELERİN SINIFLANDIRILMASI


    A) ÖZELLİKLERİNE GÖRE :


    Yanma Tepkimeleri

    Bir maddenin oksijenli verdiği tepkimelerdir.

    Yanma tepkimesi için: yanıcı madde, hava(oksijen), tutuşma sıcaklığı gerekir.

    Bu 3 faktörden birinin eksikliği yanmayı durdurur.CO2 gazının yangın söndürücü olmasının nedeni özkütlesinin havadan büyük olması ve yanıcı olmamasıdır.

    Organik bileşikler yanarlar.

    Organik bileşiklerden yapılarında yalnız C ve H bulunduranlara hidrokarbon denir.Genel olarak CxHy formülü ile gösterilirler.Yapılarında C ve H’ın yanı sıra O, S, N ve halojen (F, Cl, Br, I) bulunduran organik bileşikler de vardır.

    Organik bir bileşiğin yanması sonucunda: CO2 oluşması bileşiğin C içerdiğini, H2O oluşması bileşiğin H içerdiğini, SO2 oluşması bileşiğin S içerdiğini, NO2 oluşması bileşiğin N içerdiğini kanıtlar.Oksijen havadan geldiği için bileşikte oksijen bulunup bulunmadığı ürünlerin türüne bakarak anlaşılmaz.

    CS2 + 3O2 ® CO2 + 2SO2

    C4H10O3 + 13 O2 ® 4CO2 + 5H2O

    2

    C4H10O3 + 5O2 ® 4CO2 + 5H2O

    CS2’de C ve S olduğundan ürünler CO2 ile SO2’dir.C4H10’da C ve H olduğundan ürünler CO2 ve H2O’dur.C4H10 ile C4H10O3’ün yanma ürünleri aynıdır.Ancak oksijenin bir kısmı bileşik tarafından karşılandığından C4H10O3’ü yakmak için daha az miktarda oksijen yeterli olur.

    Metallerin oksijenle birleşmesi paslanma ya da oksitlenme olarak bilinir.Bu tür tepkimelere yavaş yanma da denir.

    3Fe + 2O2 ® Fe3O4

    Sentez (Birleşme) Tepkimeleri


    Birden fazla maddenin birleşerek tek bir ürün oluşturduğu tepkimelerdir.Bu olayda yan ürün oluşmaz.

    CaO + CO 2 ® CaCO 3

    H 2 + Cl 2 ® 2HCl

    C 2 H 4 + H 2 ® C 2 H 6

    Analiz (Ayrışma) Tepkimeleri

    Bir bileşiğin kendinden daha basit yapılı maddelere ayrıştırılması tepkimeleridir.Elektroliz yolu ile ya da ısı alarak ayrışan maddeler vardır.

    ısı

    KClO 3 ® KCl + 3 O 2

    2

    ısı

    2HgO ® 2Hg + O2

    ısı

    MgCO3 ® MgO + CO2

    elektroliz

    H2O ® H2 + 1 O2

    2

    Yer Değiştirme Tepkimeleri


    Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan (pasif) bir elementle yer değiştirmesi ile gerçekleşen tepkimelerdir.

    H2S + Cl2 ® 2HCl + S (Anyonların yer değiştirmesi)

    Fe2O3 + Al ® Al2O3 + 2Fe (Katyonların yer değiştirmesi)

    Sulu çözelti tepkimelerinin birçoğunda ise anyon ve katyonların her ikisi de yer değiştirir.

    Çökelme ve nötrleşme tepkimeleri de yer değiştirme tepkimeleridir.

    Fe2S3 (k) + 6HCl (suda) ® 2FeCl3 (suda) + 3H2S (g)

    Çökelme:

    AgNO3 (suda) + NaCl (suda) ® AgCl (k) + NaNO3 (suda)

    Nötrleşme:

    H2SO4 (suda) + 2NaOH (suda) ® Na2SO4 (suda) + 2H2O (s)

    Organik bileşiklerde de yer değiştirme tepkimeleri vardır.

    CH4 + Cl2 ® CH3Cl + HCl


    İyonik Tepkimeler


    Sulu çözeltilerde gerçekleşen tepkimeler iyonların etkileşmesine dayanır ve tepkime ürünlerinden biri çökerek (çökelme), sıvı (nötrleşme) ya da gaz halinde ortamdan ayrılabilir.İyonik tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar gösterilir.Böyle denklemlere net iyon denklemi denir.

    Nötrleşme: H+ (suda) + OH- (suda) ® H2O (sıvı)

    Çökelme: Ag+ (suda) + Cl- ® AgCl (katı)

    Zn (k) + 2H+ (suda) ® Zn+2 (suda) + H2(g)

    B) ENERJİ DEĞİŞİMLERİNE GÖRE:


    Ekzoterm Tepkimeler


    Oluşumu sırasında dışarıya enerji (ısı-ısşık) veren tepkimelerdir.Yanma tepkimeleri çoğunlukla ekzoterm tepkimelerdir.

    C + O2 ® CO2 + ısı

    H2 + 1 O2 ® H2O + ısı

    2

    Na + 1 Cl2 ® NaCl + ısı


    Endoderm Tepkimeler


    Oluşumu sırasında dışarıdan enerji alan tepkimelerdir.

    C + H2O + ısı ® CO + H2

    2N2 + O2 + ısı ® 2N2O

    Isı bakımından bir kapta ekzoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında artış olur; endoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında azalma olur.


    C) MADDELERİN FİZİKSEL DURUMUNA GÖRE:

    Homojen Tepkimeler


    Tepkimeye girenlerle ürünler aynı fazdadır.

    2CO (g) + O2 (g) ® 2CO2 (g)

    H2 (g) + F2 (g) ® 2HF (g)

    Fe (k) + S (k) ® FeS (k)


    Heterojen Tepkimeler


    Tepkimedeki maddeler farklı fazlardadır.

    C(k) + O2 (g) ® CO2

    Zn (k) + 2HCl (suda) ® ZnCl2 (suda) + H2 (g)


    D) ELEKTRON ALIŞVERİŞİNE GÖRE:

    Redoks (İndirgenme – Yükseltgenme) Tepkimeleri


    Bu tür tepkimelerde elektron alışverişi ve değerlik değişmesi vardır.

    Zn0 (k) + 2H+ (suda) ® Zn+2 (suda) + H20 (g)

    C0 (k) + O2 (g) ® C+4O2-2 (g)


    Redoks Olmayan Tepkimeler

    Bunlarda elektron alışverişi, değerlik değişmesi yoktur.

    Ag+1(NO3)-1 + Na+Cl- ® Ag+Cl- + Na+(NO3)-

    E) GERİ DÖNÜŞÜNE GÖRE

    Tersinir Olmayan Tepkime


    Girenlerin tamamen ürüne dönüştüğü tepkimelerdir.Organik maddelerin yanması, çökelme, kuvvetli asit ve bazların nötrleşmesi böyle tepkimelerdir.Tek yönlü olarak gösterilirler.

    C 2 H 5 OH + 3O 2 ® 2CO 2 + 3H 2 O


    Tersinir Tekime


    Ürünlerin kendi aralarında etkileşip girenleri oluşturduğu tepkimelerdir. Çift yönlü olarak gösterilirler.

    CO 2 (g) + H 2 (g) « CO (g) + H 2 O (g)





    F)VERİMLERİNE GÖRE:


    Artansız Tepkime


    Tepkimeye giren maddelerin tümü tamamen tükenir.


    Tüm Verimler Gerçekleşen Tepkime


    Tepkimeye giren maddelerin en az biri tamamen tükenir.Böyle tepkimelerde tepkimeye giren maddelerden ortamda daha düşük oranda bulunan tamamen tükenir.Artansız tepkimeler tam verimle gerçekleşen tepkimelerdir.


    Düşük Verimle Gerçekleşen Tepkime


    Tepkimeye giren maddelerin hepsinden artar.


    TEPKİME DENKLEMLERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİ

    Kimyasal tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine tepkime denklemleri denir.Atomların türü ve sayısı korunduğundan, denklemin iki tarafındaki elementlerin eşitlenmesi için maddelerin başında gerekli katsayılar bulunmalıdır.


    Örn; C 3 H 8 gazı O 2 ile yanarak CO 2 ile H 2 O oluşturur.Tepkimede yer alan maddelerin en küçük tamsayılarla denkleştirilmesi sonucunda O 2 ’nin katsayısı ne olur?

    C3H8 + O2 ® CO2 + H2O

    tepkimesinde tepkimeye giren C3H8’i 1 mol alırsak:

    C sayılarının eşit olması için CO2’nin başına 3 katsayısı getirilir.

    H sayılarının eşit olması için H2O’nun başına 4 katsayısı getirilir.

    Bu durumda ürünlerde 10 mol O atomu bulunduğuna göre, tepkimeye giren O2’nin de 5 mol olması gerekir.

    O halde tepkimenin denkleşmiş hali:

    C3H8 + 5O2 ® 3CO2 + 4H2O şeklinded
    Tuğba114 bunu beğendi.

Sayfayı Paylaş