öz ısı nedir?

Konu 'Fen Bilgisi 8. Sınıf' bölümünde burçin buket tarafından paylaşıldı.

  1. burçin buket

    burçin buket Üye

    Katılım:
    4 Mart 2012
    Mesajlar:
    5
    Beğenileri:
    0
    Ödül Puanları:
    0

    Atla:

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    ,

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...


    Özgül ısı, öz ısı ya da ısınma ısısı,

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    birimleri sistemine göre bir maddenin 1

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    sıcaklığını 1

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    ,

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    birimleri sistemine göreyse 1

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    .'ının sıcaklığını 1

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    arttırmak için gerekli olan

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    miktarıdır.
    Öz ısı,

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    bulunduğu

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    ,

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    ve sıcaklığa göre az da olsa değişkendir. Pratik uygulamalarda genellikle sabit olarak alınır. Öz ısı ölçümlerinin yanında hangi şartlar altında yapıldıkları da belirtilir.
    Öz ısı birimi kullanılan birim sistemine göre;

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    /

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    , J/g

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    veya

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    /goC vb. olur.
    Öz ısı kavramını

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    adlı bir

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    ve

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    ortaya koymuştur. Bu şahıs

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    ve

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    kavramlarını da birbirinden ayrmıştır.

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    ve

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    birlikte çalışmalar yaparak elementlerin özgül ısıları ile

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    ters orantılı olduğunu bulmuşlardır. Bu yasa

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    olarak adlandırılmıştır. Buna göre çoğu

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    atom ağırlıkları ile ısınma ısılarının çarpımı sabit bir sayı verir. Buna dayanarak atom ağırlığı bilinmeyen elementlerin yaklaşık atom ağırlığı hesaplanabilmiştir. Dulong ve Petit kanunu , hemen tüm elementlerde

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    yaklaşık 26.4

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    K.

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    olmasına uygun düşmektedir.


    Maddenin adı Öz ısı (Cal/g°C)

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.217

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.1

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.045

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.294

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.58

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.50

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    ,

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.15

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.033

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.115

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.056

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    (sabit basınçta) 0.23

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.41

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.107

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.074

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.12

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.031

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.26

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.115

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.41

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.110

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.22

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    1.00

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.48

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.026

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.47

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    0.095 Tabloda da görüldüğü üzere diğer elementlerin öz ısısı sudan daha azdır. Bunun sebebi ise suyun (

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    2

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    ) iki ayrı elementten(H ve O) oluşmasıdır.
    Maddelerin ısınmalarındaki farklılıklar, maddelerin ayırt edici özelliklerinden biri olan öz ısı ile ilgilidir.:):):)
  2. burçin buket

    burçin buket Üye

    Katılım:
    4 Mart 2012
    Mesajlar:
    5
    Beğenileri:
    0
    Ödül Puanları:
    0
    teşekkür yeterli:)
  3. nar çiçegi123

    nar çiçegi123 Forumdan Uzaklaştırıldı

    Katılım:
    17 Kasım 2011
    Mesajlar:
    218
    Beğenileri:
    147
    Ödül Puanları:
    0
    Öz Isı




    Öz ısı bir maddenin bir gramının sıcaklığını bir °C arttırmak için gereken enerjiye denir.


    Her maddenin ayrı bir öz ısı değeri vardır. Bunun için öz ısı maddenin ayırt edici özelliğidir. Öz ısının birimi J/g °C ‘dir.

    Bazı maddelerin öz ısı değerleri:
    Su : 4.18 J/g °C
    Alkol: 2.54 J/g °C
    Zeytinyağı: 1.96
    Demir: 0.36
    Bakır: 0.37
    Cıva: 0.12
    Oksijen: 0.92
    Alüminyum: 0.91
    Çinko: 0,39
    Nikel: 0.45
    Kurşun: 0.13

    Görüldüğü gibi her maddenin öz ısı değeri farklıdır.

    Düşük ve yüksek öz ısı değerleri:
    Farklı maddelerden yapılmış iki masayı aynı odaya koyduğumuzu düşünelim.

    Masalardan biri ahşap diğeri de demir olsun. İki masaya da ayrı ayrı dokunduğumuzda demir masayı daha soğuk hissederiz. Bunun nedeni demirin öz ısısının ahşaba göre daha düşük olmasıdır.

    Öz ısısı yüksek olanlar aynı sürede daha az ısınır.

    Yukarıdaki kapları özdeş ısıtıcılarla ve eşit miktarlarda bulunan alkol ve suyu 5dk. ısıttığımızda alkolün sıcaklığının sudan fazla olduğunu görürüz. Bunun nedeni suyun öz ısısının alkolden fazla olmasıdır. Yani suyun öz ısısı yüksek olduğu için daha zor ısınır.

    Yüksek bir engelden atlamak nasıl zorsa yüksek öz ısısı olanı ısıtmak da zordur.

    Zor ısınan maddeler soğurken de zor soğurlar. 70 santigrat dereceye kadar ısıtılmış su ve alkol aynı ortamda bekletilirse alkol daha çabuk soğur.


    Tava örneğine bakalım. Tavanın metal kısmının yemekleri iyi pişirmesi için kolayca ısınması gerekir. Tava sapının ise elimizi yakmaması için geç ısınması gereklidir. Bunun için tavanın metalinin öz ısısı düşük, sapının öz ısısı yüksektir.

Sayfayı Paylaş