Periyodik cetvelde yer bulma (Hocamızın verdiği sınav soruları)

Konu 'Kimya 10. Sınıf' bölümünde xcxcxc tarafından paylaşıldı.

  1. xcxcxc

    xcxcxc Üye

    Katılım:
    7 Ocak 2013
    Mesajlar:
    2
    Beğenileri:
    0
    Ödül Puanları:
    0

    Periyodik cetvelde nasıl yer bulunur? Özellikleri nelerdir?
    1A2A7A8A özelliklerinden 5er tane yazınız?
    1A2A7A8A elementleri nelerdir?

    gibi sorulardan bahsetti bize kimya hocamız. sınavda kesinlikle soracağım dedi. kısa notlar halinde yazabilecek var mı?
  2. Moderatör Seher

    Moderatör Seher Moderatör Yönetici Moderatör

    Katılım:
    31 Ekim 2010
    Mesajlar:
    2.775
    Beğenileri:
    905
    Ödül Puanları:
    113
    Periyodik Cetvelde Yer Bulma:

    Çaprazlamasına gider. 1s
    ‘s’ en fazla 2 2s 2p
    ‘p’ en fazla 6 3s 3p 3d
    ‘d’ en fazla 10 4s 4p 4d 4f
    ‘f’ en fazla 14 alır. 5s 5p 5d 5f
    6s 6p 6d 6f
    7s 7p 7d 7f

    1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f 7d 7f olarak sıralanırlar.

    Örnek = 11X=1s2 2s2 2p6 3s1=Sondaki 1 elementin sütununu
    s elementin grubunu
    3 elementin periyodunu ifade eder.

    s ve p ile bitiyor ise A ,d ile bitiyor ise B , f ile bitiyorsa iç geçiş metallerini temsil eder.

    Eğer arka arkaya s ve p ile yada p ve s ile bitiyorsa üsler toplanır ve sütuna yazılır.
    Örnek : 16X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 = 6A grubu 3. periyotunu bulmuş oluruz.

    Özelikler

    Eskiden beri bilim adamları bazı elementlerin benzer özellikler gös-
    termeleri nedeniyle,bunları gruplandırmanın uygun olacağı düşüncesiyle bir
    çok çalışmalar yapmışlardır.1896 yılında Dimitri Mendeleev(Mendelyef)adlı Rus bilgin o gün bilinen 60 elementi atom kütlelerinin(kütle numaralarının)
    artışına göre sıraladı.Mendeleev'in periyodik sınıflandırması,o zaman için
    gerçeğe daha uygun olduğundan uzun süre değerini kaybetmeden kullanıldı.
    Ancak bugün elementlerin kimyasal özelliklerinin kütle numaralarının değil,atom numaralarının periyodik bir fonksiyonu olduğu anlaşılmıştır.Böylece elementleri özellikleri benzer(değerlik elektron sayıları aynı )olanlar alt alt gelecek şekilde atom numaralarının artışına göre dizilerek modern periyodik cetvel elde edilmiştir.
    Periyodik cetveldeki yatay sıralara periyot veya sıra,düşey sütunlara ise grup adı verilir.Periyodik cetvelde 7 periyot 16 grup vardır.Bu gruplar
    dan 8 tanesi A 8 tanesi Bgrubudur.
    1A grubuna alkali metaller grubu denir.Çok aktiftirler.Tabiatta ancak bileşikleri halinde bulunabilirler.Son yörüngelerinde 1 tane elektron bulunur.Her periyodun başlangıcını yaparlar.Periyodun birisi tamamlandığında diğer metal gelir.Son yörüngelerindeki bu elektronu vere
    rek bileşiklerinde daima +1 değerlik alırlar.Fakat hidrojenin bazı durumla
    rı istisnadır.Her periyodun başlangıcında atomun çapı en büyüktür.Fr ve Sc elementleri yapaydır.Bütün alkali metaller iletkendir ve alaşım yaparlar.
    2A grubuna toprak alkali metaller grubu denir.Aktiftirler ve tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar.Son yörüngelerinde ikişer tane elektron bulunur.Bu elektronları vererek kararlı bileşiklerinde +2 değerlik gösterir
    ler.
    7A grubu elementlerine halojenler denir.Halojenler tamamen ametalik özel
    lik gösterirler.Son yörüngelerinde 7 tane elektron vardır.Bunlar son yörüngesini
    8'e tamamlamak istediklerinden bir tane elektron alırlar ve kararlı bileşiklerinde
    -1 değerlikli olurlar.Bazen +1,+3,+5,+7 değerlikte olabilirler
    8A grubu elementlerine soygazlar(inert,asal gazlar) denir.Bu grupta her peri
    yodun sonuna gelinmiş olur.8A grubundan sonra yeni bir periyot başlar.Atomları
    nın son yörüngesinde 8 tane elektron vardır.Kararlı yapıya sahiptirler,bileşik yap
    mazlar.
    1A,2A,3A (bor hariç)grubu elementleri metalik özellik gösterirler.Ayrıca B
    grubu elementleri de metalik özellik gösterirler.Bunlara ağır metaller de denir.
    Bu elementler bütün bileşiklerinde pozitif değerlik alırlar
    Geçiş elementleri periyodik cetvelde skandiyum (Sc) ile başlayan ve çinko
    (Zn) ile biten elementler ve bunların altındakiler geçiş elementleridir.Bu element
    ler 4,5,6 ve 7. periyotlarda 2A ve 3A grubu elementleri arasında yer alır.
    Periyodik cetvelde 6. periyotta lantan (La) ile başlayan lantanitler ve 7.
    periyotta aktinyum (Ac) ile başlayan aktinitler de geçiş elementleri sınıfından
    olup,bunlara iç geçiş metalleri denir.Geçiş elementlerinin hepsi metaldir.Alkali
    ve toprak alkali metallere göre erime ve kaynama noktaları daha yüksek ve serttirler.Kimyasal tepkimelere girme eğilimleri bakımından aralarında büyük farklar vardır.



    Biraz uzun oldu ama sen kısaltırsın, önemli olan yerleri yazarsın..
    xcxcxc bunu beğendi.
  3. VetH.

    VetH. Üye

    Katılım:
    31 Aralık 2012
    Mesajlar:
    120
    Beğenileri:
    107
    Ödül Puanları:
    0

    Üye Olmadan Linkleri Göremezsiniz. Üye Olmak için TIKLAYIN...

    Periyodik çizelgede yeri sorulan elementler için verlen bilgiler doğrultusunda çözüm kolaylıkla bulunur. Bunun için grupların özelliklerini ve periyodik cetvelde artan azalan özellikleri iyi bilmen gerekir. Aklımda kalanları yazacağım şimdi.

    Öncelikle Periyodik Tabloda Artan ve Azalanlar:

    Soldan Sağa Doğru:
    Atom numarası artar.
    Atom hacmi küçülür.
    1. iyonlaşma enerjisi artar.
    Metalik özellik azalır.
    Ametalik özellik artar.
    Elektron ilgisi artar.
    Elektronegatiflik artar.
    Asidik özellik artar.

    Yukarıdan Aşağıya Doğru:

    Atom numarası artar.
    Atom hacmi artar.
    1. iyonlaşma enerjisi azalır.
    Metalik özellik artar.
    Ametalik özellik azalır.
    Elektron ilgisi azalır.
    Bazik özellik artar.

    Yönlerin tersinde ise kuralların tersi geçerlidir.

    Birkaç bilmen gerekense şunlar:

    1A 2A 3A(İstisnalar dışında) metaldir, elektron verirler. ( Grup numarasına göre sırasıyla +1 +2 +3 değerlikli) Katı haldedirler. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

    4A yarı metaldir. Elektron alabilir de verebilirde. (+4 değerlili veya -4 değerlikli olabiliyor.)

    5A 6A 7A ametaldir. Elektron almaya yatkınlardır. (Sırasıyla -3 -2 -1 değerlik alırlar) Oda koşullarında katı sıvı gaz olabiliyorlar.

    B grubu elementlerinin tamamı metaldir. Aktinitler ve Lantinitler de metaldir.

    8A grubu soygazdır. Elektron alışverişi yapmaz. Oda koşullarında gaz halde.

    Her element kendini soygaza benzetmek ister. Zaten periyodik cetvelde en temel mantık budur. 2A ya benzeyen elementler kendilerini dublete, 8A ve deva.mına benzeyen elementler kendini oktede tamamlamış olur.

    Ametaller metallerle iyonik bağ (elektron alışverişi) , kendi aralarında kovalent bağ (elektron ortaklaşması) oluştururlar.

    Metaller kendi aralarında bağ oluşturmazlar. Alaşım yani karışım oluştururlar.
    Genişletmek için tıkla...
    Faydalı olması dileğimle... :)

Sayfayı Paylaş