Reaksİyon hizi

Konu 'Kimya Ders Notları' bölümünde serseri_qıs tarafından paylaşıldı.

  1. serseri_qıs

    serseri_qıs Üye

    Katılım:
    15 Kasım 2009
    Mesajlar:
    4
    Beğenileri:
    0
    Ödül Puanları:
    0

    TEPKİME HIZI
    Bir kimyasal tepkimenin hızı birim zamanda harcanan veya oluşan madde miktarı olarak tarif edilir.
    X(g)+3Y2(g)=2XY3 tepkimesine göre
    Vx2=X2 miktarındaki azalma/ zaman aralığı
    Vy2=Y2 miktarındaki azalma/zaman aralığı
    Vxy^=XY3 miktarındaki artma/zaman aralığındadır.
    Hızlar arasında 6Vx2=2Vy2=3Vxy2 ilişkisi yazılabilir.
    ÇARPIŞMA TEORİSİ
    Kimyasal reaksiyonda bağlar kopar ve yeni bağlar meydana gelir.Öyle reaksiyonlar vardır ki çok hızlı , öyle reaksiyonlarda vardır ki çok yavaştır.Fakat her çarpışmada yeni reaksiyonlar gerçekleşmemektedir.
    Bir reaksiyonun gerçekleşebilmesi için;
    1)Tanecikler çarpışmalıdır.
    2)Çarpışma uygun doğrultuda yönelmiş tanecikler arasında olmalıdır.yani A+B=AB tepkimesine göre,A diğer A lar ya da B ile diğer B tanecikleri çarpışabilir ve bu reaksiyonlar neticelenmez, ancak A ile B çarpışırsa reaksiyon olması beklenebilir.
    3)Çarpışan taneciklerin ürün oluşturabilmesi için belirli bi hızda çarpışmları ve belirli bi enerjiye sahip olmalrı gerekir.
    a)Aktifleşme Enerjisi
    Bir kimyasal tepkimenin başlayabilmesi için gerekli olan minumum enerjiye aktifleşme enerjisi denir.Aktifleşme enerjisinin büyüklüğü reaksiyona giren maddelerin kendine özgüdür.
    Aktifleşme enerjisi düşük olan reaksiyonlar, aktifleşme enerjisi büyük olanlara göre daha hızlı gerçekleşir.
    b)Aktifleşmiş Kompleks
    Reaksiyona girebilecek enerjiye ulaşmış tanecik demektir.Çok kararsızdır, kısa zamanda bozunarak ürünlere dönüşür

    Ekli Dosyalar:

    • adsız.bmp
      Dosya Boyutu:
      576,1 KB
      Görüntüleme:
      2

Sayfayı Paylaş